1，價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；如：三價(jià)鐵離子

元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性；如：硫離子

元素處于中間價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性。 （但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)，如：亞鐵離子主要體現(xiàn)還原性）

（2）同種元素化合價(jià)越高，通常氧化性越強(qiáng)；反之，化合價(jià)越低，還原性越強(qiáng)。

如氧化性：高錳酸鉀 > 錳酸鉀> 二氧化錳 > 硫酸錳

2，強(qiáng)弱規(guī)律——根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

（1）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

（2）還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

3，優(yōu)先規(guī)律 當(dāng)一種氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)；

當(dāng)一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)。

例如：已知還原性亞鐵離子＞溴離子。

溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣時(shí) 亞鐵離子先被氧化，再通入氯氣 時(shí)溴離子再被氧化。

4，價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

（1）同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循“只靠攏，不交叉” 原則； 以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易（鄰位轉(zhuǎn)化容易發(fā)生）；

含相鄰價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)之間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（中間沒有價(jià)態(tài)自然不能歸中）。

（2）歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)中同種元素化合價(jià)同時(shí)升降（有一部分原子化合價(jià)升高還有一部分原子化合價(jià)較低），該反應(yīng)又稱反歸中反應(yīng)。?

（3）歸中反應(yīng)：同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)向中間靠攏 “高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，該反應(yīng)又稱反歧化反應(yīng)。

5，電子守恒規(guī)律

在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中： 還原劑化合價(jià)升高總數(shù) = 氧化劑化合價(jià)降低總數(shù) 氧化劑得電子總數(shù) =還原劑失電子總數(shù)